Tổng hợp

Tổng hợp các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết nhất

Để giúp các bạn nắm vững kiến thức và làm bài tập tốt, THPT Phạm Hồng Thái chia sẻ đến bạn các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết nhất. Hãy tham khảo ngay nhé!

Trong bài viết hôm nay, THPT Phạm Hồng Thái mang đến cho bạn đọc những kiến thức về các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết nhất. Hy vọng đây sẽ là cuốn sổ tay công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 10 nhé!

Bạn đang xem bài: Tổng hợp các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết nhất

Các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết nhất

Nội dung chương trình Hóa học lớp 10 có khá nhiều kiến thức và công thức cần nhớ khiến bạn phải đau đầu. Vì thế, THPT Phạm Hồng Thái sẽ giúp bạn tổng hợp các công thức hóa học lớp 10 trong từng chương một cách đầy đủ, chi tiết nhất.

Chương 1: Nguyên tử

Công thức đầu tiên trong nội dung các công thức hóa học lớp 10 đó là công thức tính nguyên tử. Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (số Proton + số Nơtron ) và vỏ nguyên tử (Electron).

Ký hiệu nguyên tử

ky hieu nguyen tu 1 ky hieu nguyen tu 1

Trong đó:

  • X là kí hiệu hóa học.
  • A là số khối (số Proton + số Nơtron).
  • Z là số hiệu nguyên tử.

Công thức tính

Số đơn vị điện tích hạt nhân:

  • Z = số proton (P) = số electron (E)
  • Z = P = E

Số khối của hạt nhân:

  • A = Số proton (Z) + số nơtron (N)
  • A = Z + N

Tổng các hạt trong nguyên tử =  P + E + N

Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

cong thuc tinh nguyen tu khoi trung binh 3 cong thuc tinh nguyen tu khoi trung binh 3

Trong đó:

  • A, B lần lượt là nguyên tử khối của hai đồng vị A và B
  • x, y lần lượt là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị A và B.

Cách xác định phần trăm các đồng vị:

  • Gọi % của đồng vị 1 là x %

⇒ % của đồng vị 2 là (100 – x).

  • Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình ⇒ giải được x.

Công thức tính thể tích nguyên tử:

V = 4/3πr³ (r là bán kính nguyên tử)

Khối lượng riêng của nguyên tử:

D = m/V

  • 1 mol nguyên tử chứa N = 6,023 x 10 mũ 23 nguyên tử.

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Định luật tuần hoàn

Trước khi tìm hiểu các công thức hóa học lớp 10 trong chương 2, chúng ta cùng hệ thống lại kiến thức về vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn nhé!

Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

  • Số thứ tự ô bằng số hiệu nguyên tử bằng số proton bằng số electron.
  • Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.
  • Số thứ tự nhóm bằng số electron hóa trị.

Các công thức tạo bởi nguyên tố R, thuộc nhóm nA trong bảng tuần hoàn

  • Công thức oxit cao nhất:
    • R2On
    • Với n là số thứ tự của nhóm.
  • Công thức hợp chất khí với hydro:
    • RH8- n
    • Với n là số thứ tự của nhóm.

Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hydro giảm từ 4 đến 1.

Chương 3: Liên kết hóa học

Các công thức hóa học lớp 10 trong chương 3 – Liên kết hóa học gồm:

Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Xét hợp chất có CTHH dạng AxBy

Hiệu độ âm điện:

ΔxA – B = |xA – xB|

Nếu:

  • 0 ≤ ΔxA – B < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực.
  • 0,4 ≤ ΔxA – B < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.
  • ΔxA – B ≥ 1,7: Liên kết ion.

 Cách xác định số oxi hóa

  • Quy tắc 1: Số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0 (VD: H2, O2, N2,…).
  • Quy tắc 2: Trong 1 phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.
  • Quy tắc 3: Các ion đơn nguyên tử có số oxi hóa bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.
  • Quy tắc 4: Trong hợp chất, số oxi hóa của Hydro bằng +1 (trừ trường hợp như hydrua, kim loại như NaH, CaH2,… có số oxi hóa bằng −1). Số oxi hóa của Oxy bằng −2 (trừ trường hợp F2O, peoxit như H2O2, Na2O2).

Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học mà ở đó đó có sự chuyển electron giữa các chất tham gia vào phản ứng. Hay nói cách khác, đây là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Vậy các công thức hóa học lớp 10 trong phản ứng oxi hóa – khử là gì, cùng THPT Phạm Hồng Thái khám phá ngay nào.

Định luật bảo toàn electron

∑ne nhường = ∑ne nhận

Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron

  • Bước 1: Xác định số oxi hóa và ghi số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
  • Bước 2: Viết phương trình phản ứng và cân bằng.
  • Bước 3: Tìm hệ số thích hợp của chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron nhường bằng với tổng số electron nhận.

Chương 5: Nhóm halogen

Nhóm halogen thuộc nhóm VII A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nhóm halogen gồm các nguyên tố Clo (Cl), Flo (F), Brom (Br) và Iot (I).

Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho kim loại phản ứng hết với HCl:

m muối = m KL + m gốc axit

Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi toàn tan hết hỗn hợp kim loại bằng HCl giải phóng H2:

m muối clorua = m hỗn hợp KL + 71.nH2

Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh

Các công thức hóa học lớp 10 chương Oxi – Lưu huỳnh gồm:

  • Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:

m muối sunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2

  • Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:

m muối sunfat = m hỗn hợp KL + 80.nH2SO4

  • Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2:

m muối = m hỗn hợp KL + 96.nSO2

  • Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S:

m muối = m hỗn hợp KL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)

Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học

Tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng là sự thay đổi (độ biến thiên) nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Xét một phản ứng có sự tham gia của chất A từ thời điểm t1 đến t2.

Tốc độ phản ứng của A là:

Δv = – ΔC/Δt

Trong đó:

  • ΔC: Độ biến thiên nồng độ của chất (lấy trị tuyệt đối)
  • Δt: Khoảng thời gian xảy ra sự biến thiên nồng độ.

Nếu tốc độ phản ứng tính theo sản phẩm B thì:

v = ΔC/Δt

Do đó, công thức tổng quát tính tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:

v = ± ΔC/Δt

Biểu thức vận tốc phản ứng:

v = k.[A]a.[B]b

Trong đó:

  • k: Hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc).
  • [A], [B]: Nồng độ mol chất A, B

Độ biến thiên nồng độ (ΔC) của các chất trong phản ứng có thể khác nhau. Tốc độ phản ứng của từng chất có thể khác nhau.

Cân bằng hóa học

Xét phản ứng thuận nghịch: aA + bB ↔ cC + dD, ta có:

  • Phản ứng thuận: A + B → C + D.
  • Phản ứng nghịch: C + D → A + B.

Phản ứng ở trạng thái cân bằng:

can bang phan ung can bang phan ung

Lưu ý: Đối với phản ứng có chất rắn thì không viết nồng độ chất rắn vào biểu thức tính K.

Như vậy, THPT Phạm Hồng Thái đã giúp bạn củng cố các công thức hóa học lớp 10. Ngoài việc nắm vững các kiến thức về mặt lý thuyết thì việc rèn luyện các bài tập vận dụng là điều thiết yếu. Cùng THPT Phạm Hồng Thái giải một số bài tập vận dụng ngay nào.

cong thuc hoa hoc lop 10 cong thuc hoa hoc lop 10

Xem thêm:

  • M là gì trong Hóa học? Một số công thức liên quan đến m và M
  • N là gì trong Hóa học? Các ký hiệu trong công thức Hóa học
  • C là gì trong Hóa học? Tổng hợp các công thức liên quan

Bài tập vận dụng các công thức hóa học lớp 10

Bài 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định X.

Hướng dẫn giải:

Ta có: P + N + E = 82

⇒ 2P + N = 82 (1) (Vì P = E)

Mà tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, nên

2P – N = 22 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 26, N = 30

⇒ A = P + N = 56

Vậy X là Fe

Bài 2 Khi đun nóng 11,07g KMnO4 ta được 10,11g bã rắn A và chất khí B. Tính thể tích B ở (đktc) được giải phóng?

Hướng dẫn giải:

PTHH: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mB = 11,07 – 10,11 = 0,96 (g) = mO2

nO2 = m/M = 0,96/32 = 0,03 (mol)

VO2 = n x 22,4 = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lít)

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO ở đktc (NO là sản phẩm khử duy nhất). Tìm giá trị của V.

Hướng dẫn giải:

nCu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Ta có:

Cu (0) → Cu(+2) + 2e‎

N(+5) + 3e → N(+2)

Cứ 1 mol Cu sẽ nhường 2e, do đó 0,3 mol Cu sẽ nhường 0,3 x 2 = 0,6 mol

Giải sử số mol NO cần tìm là X thì số e để tạo ra X mol NO là 3X

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

∑ne nhường = ∑ne nhận ⇔ 0,6 = 3X ⇒ X = 0,2

⇒ V = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

Bài 4: Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A được m gam muối khan. Tính m?

Hướng dẫn giải:

Theo đề ta có:

nH2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Áp dụng công thức: m muối = mKL + 96.nH2 = 11,1 + 96.0,4 = 11,1 + 38,4 = 49,5 (g)

bai tap hoa hoc lop 10 bai tap hoa hoc lop 10

Trên đây là tất cả các công thức hóa học lớp 10 mà THPT Phạm Hồng Thái chia sẻ với bạn. Hy vọng các công thức hóa học lớp 10 sẽ là bước đệm giúp bạn tiếp thu kiến thức mới trong lớp 11 tốt hơn. Chúc các bạn học tốt và đừng quên theo dõi THPT Phạm Hồng Thái mỗi ngày nhé!



  • #Tổng #hợp #các #công #thức #hóa #học #lớp #đầy #đủ #chi #tiết #nhất

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Tiểu học Huỳnh Ngọc Huệ

Đội ngũ của chúng tôi đạt chuẩn, mạnh mẽ và sáng tạo và liên tục đổi mới phương thức giảng dạy để đem lại kết quả tốt nhất.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button